一、隐忍三十年***钠离子电池终于要备胎转正了

撰文/涂彦平

编辑/张南

设计/师玉超

“氯化钠在海水中含有相当大的分量。而我从海水中提出来的就是钠，可以用它来产生电能。

“钠能吗？

“是的，先生。……钠电池能量很大，它的电动力比锌电池要强好几倍。”

这是法国作家凡尔纳的小说《海底两万里》中尼摩船长和阿罗纳克斯教授的对话。这部诞生于1870年的小说，已经写出了人类对钠电池的想象。

而现实中钠离子电池的出现则推迟了差不多一百年。

1976年，Whittingham研究发现了二硫化钛（TiS2）能够进行锂离子（Li+）的嵌入和脱出，并制作了Li||TiS2电池，钠离子（Na+）在TiS2中的可逆脱嵌机制也被发现。

1980年，Armand提出“摇椅式电池”（Rocking Chair Battery）概念。锂离子就像一把摇椅,摇椅的两端为电池的两极,而锂离子就在摇椅两端来回运动。钠离子电池同锂离子电池的原理相同，同被称作摇椅式电池。

原理一样，几乎同时出现，但钠离子电池和锂离子电池两兄弟的命运走向却截然不同。

到了20世纪80年代，Delmas和Goodenough相继发现了层状氧化物材料 NaMeO2可作为钠离子电池正极材料。（Goodenough和上面提到的Whittingham同获2019年诺贝尔化学奖）1988年，Fouletier研究了软碳和石墨的储钠性能，开启了钠离子电池碳类负极材料研究。

1990年，日本索尼公司基于石墨负极完成了锂离子电池的商业化的突破，并于第二年5月投放市场。从此，锂离子电池迎来属于自己的时代，而钠离子电池陷入长久的沉寂。

直到2000年，Stevens和Dahn发现硬碳材料具有优秀的钠离子脱嵌性能，钠离子电池负极材料的研究有了重大转折。

2015年，由法国RS2E主导开发的全球首颗18650圆柱型钠离子电池诞生，电芯能量密度达到90Wh/kg，循环寿命超过2000次。

此后，法国的Tiamat、英国的Faradion、美国的Natron Energy、中国的中科海钠等公司在钠离子电池领域均有了自己的研究成果。

2021年6月，中科海钠推出的全球首套1MWh钠离子电池储能系统在山西太原正式投入运营。

图片来源：中科海钠

同年7月，全球动力电池龙头老大宁德时代正式发布钠离子电池，并明确表示已启动产业化布局，2023年前将基本形成产业链。

彼时，新能源汽车正深受碳酸锂高价之苦，钠离子电池让行业看到了一种近在咫尺的替代方案。

虽然商业化比锂离子电池晚了差不多30年，但钠离子电池还是等来了属于它的时代。虽迟但到，桑榆非晚。

覆盖多元应用场景

要论资源储量，地球上的钠要比锂多得多。钠资源非常丰富，地壳丰度为2.75%，位列第6位；锂的地壳丰度只有0.0065%，位列第27位。

而且，钠遍布全球，而锂75%的资源集中在美洲。所以，相比之下，钠的供应链也更加安全。

因为资源丰富，钠的价格也很实惠，2元/kg。而锂的价格是150元/kg。钠离子电池的材料成本要比锂离子电池降低30%-40%。

图片来源：中科海钠**

正极材料方面，钠离子电池主要有层状氧化物、聚阴离子化合物以及普鲁士类化合物等三种路线；负极材料方面，主要是硬碳、软碳等碳基材料。

2021年7月29日，宁德时**布钠离子电池，正极材料采用了克容量较高的普鲁士白材料，负极材料使用了具有独特孔隙结构的硬碳材料。基于材料体系的突破，宁德时代第一代钠离子电池电芯单体能量密度达160Wh/kg。

2022年12月，亿纬锂能发布了大圆柱钠离子电池产品，正极采用层状氧化物，负极采用硬碳，能量密度为135Wh/kg，循环次数达到2500次。

蜂巢能源计划2023年第一季度完成第二代钠离子电池产品的设计定型，能量密度为135Wh/kg，第四季度计划完成160Wh/kg的钠离子电池开发。

因为能量密度介于铅酸电池和锂离子电池之间，钠离子电池将主要应用在两轮电动车、三轮电动车、低速电动车、储能和新能源汽车等领域。

中科海纳的钠离子电池商业化尝试是走在前面的，2018年首辆钠离子电池低速电动车亮相，2019年首座钠离子电池储能电站问世，2021年全球套1MWh钠离子电池储能系统成功投入运行。

2021年，钠创新能源先是发布了全球首套钠离子电池-甲醇重整制氢综合能源系统，又与爱玛科技联合发布了全球首批钠离子电池驱动双轮电动车。

EVTank、伊维经济研究院发布的《中国钠离子电池行业发展***（2023年）》提出，2025年之前钠离子电池的主要出货领域将集中在以两轮车为代表的小动力，2025年之后在储能领域的应用将逐步提升，2026年储能用钠离子电池将成为大的应用场景。

根据2022年6月国家能源局发布的《防止电力生产事故的二十五项重点要求（2022年版）（征求意见稿）》，在防止电化学储能电站火灾事故方面有明确规定，“中大型电化学储能电站不得选用三元锂电池、钠硫电池，不宜选用梯次利用动力电池”。

这个导向很明确，客观上利好钠离子电池在储能领域的应用。

在乘用车端，钠离子电池普遍只能满足400公里以下较低续航车型的需求。不过，宁德时代官宣的AB电池方案，通过锂钠混搭优势互补，可以满足续航500公里的车型需求，“有望覆盖纯电动乘用车65%左右的市场”。

步入量产关键期

2022年，中科海钠分别在山西太原及安徽阜阳建成钠离子电池千吨级正负极材料和1GWh电芯生产线，率先开启了产业化之路。

值得一提的是，2022年3月，华为通过旗下平台哈勃投资，认缴出资约413万元购得中科海钠近13.3%股份，成为其第三大股东。

进入2023年，越来越多的钠离子电池企业公布了自己的产业化进展。

图片来源：思皓新能源

2月23日，思皓新能源与中科海钠联合打造的行业首台钠离子电池样车公开亮相，装车试验的是思皓EX10花仙子。这款钠电版车型的续航里程为252km，电池包容量为25kWh，电芯能量密度140Wh/kg，系统能量密度120Wh/kg，快充时间（SOC 10%-80%）为20分钟。

中科海钠总经理李树军接受媒体采访时透露：“随着钠电池产业化规模的扩大，相比磷酸铁锂电池，行业普遍认为将有20%-30%的电芯成本优势。当然，这一数据也跟碳酸锂价格相关。体现在整车上，可能有约10%的成本优势。”

3月1日，孚能科技宣布已经收到江西江铃集团新能源汽车有限公司EV3钠电池定点函，将为其供应钠离子电池包总成，预计2023年第二季度实现量产装车。

在3月9日进行的年报电话会中，宁德时代表示，公司钠离子电池预计将于2023年实现产业化，具体规模取决于客户项目的进展情况。相较锂离子电池，公司钠离子电池“现在成本优势是比较明显的，待供应链成熟后会更具优势”。

3月10日，多氟多在投资者互动平台表示，公司钠离子电池现已有产品正在多家车厂进行车载测试。到2023年底,多氟多河南基地钠离子电池年产能有望达到1GWh。除了自己生产钠离子电池，多氟多已经具备千吨级的六氟磷酸钠生产能力，并批量对外供货。

在生产制造方面，钠离子电池与锂离子电池生产工艺基本类似，可以通过调试传统的锂离子电池产线快速完成钠离子电池的产能布局。

墨柯告诉汽车商业评论，钠离子电池的产业化，在技术上已经没有什么大问题，量产时还会有一些具体问题需要解决，另外，还需要看下游应用产品（如电动自行车、新能源乘用车等）对钠离子电池的验证过程，有可能在验证过程中也还会发现一些具体问题。

锂价回落，对钠离子电池影响几何

钠离子电池已经写入多个政府文件，作为新型电池路线被鼓励大力发展。

2023年1月，工信部等六部门印发《关于推动能源电子产业发展的指导意见》，明确提出要加快研发钠离子电池等新型电池。“聚焦电池低成本和高安全性，加强硬碳负极材料等正负极材料、电解液等主材和相关辅材的研究，开发高效模块化系统集成技术，加快钠离子电池技术突破和规模化应用。”

2022年7月，我国首批钠离子行业标准《钠离子电池术语和词汇》《钠离子电池符号和命名》计划正式下达，起草单位包括中科海钠、宁德时代、比亚迪等单位。此举将进一步推动钠离子产业的规范化。

EVTank判断，2030年钠离子电池的实际出货量将达到347GWh，届时大的应用领域将是储能。

EVTank还指出，目前影响钠离子电池大规模应用敏感的因素在于钠离子电池与锂离子电池和铅酸电池的成本对比。根据它的推算，钠离子电池的成本目前在0.84元/Wh左右，高于磷酸铁锂电池和铅酸电池，成本优势尚未完全体现。

从国内机构生意社的数据来看，碳酸锂的价格在持续走低。3月15日，电池级碳酸锂基准价为35.9万元/吨，相比本月初的40.8万元/吨下降了12%，相比去年11月60.9万元/吨的价格高点更是跌了41%。

图片来源：生意社

如果碳酸锂价格继续下跌，钠离子电池的成本优势也就相应缩小，这会影响钠离子电池的产业化落地吗？

EVTank直言碳酸锂价格的波动将是后期影响钠离子电池大规模应用的关键因子之一。

墨柯表示：“碳酸锂价格跌跌不休，使得锂离子电池成本在持续走低，而钠离子电池的成本要做到比锂离子电池低，是需要上规模的，这些因素相互作用，确实对钠离子电池的应用推广不太有利。”

今年2月，多氟多在回答投资者提问时透露公司第一批商用化量产的钠离子电池预估成本低于锂电池，并表示“即使碳酸锂价格降到10万元/吨，钠电仍然有竞争力”。

在汽车商业评论看来，钠离子电池的成本优势还是其次，它大的价值在于可以解决锂资源供应紧张和锂价暴涨的问题，所以，它的存在本身就是一种制衡手段。这种存在价值不因锂价的一时走低就消失。

属于钠离子电池的时代，才刚刚开始。

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二、化学水平测试复习提纲

字数限制，我不得去掉一部分，如果需要给我你的信箱，我给你发过去。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。

6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。

8、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。

9、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）

11、稳定结构：①外层8电子②第一层为外层2电子

12、自然界中的化学元素：（1）地壳中多的元素：O（2）地壳中多的金属元素：Al

地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量多的元素是氮元素。（3）海水、**中多的元素：O

13、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。

14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=== 2H2O+ O2↑此反应MnO2是催化剂）

15、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。

16、灭火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水*灭火）。

17、*炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致*炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生*炸。（也有物理变化的*炸如车胎*炸）。 18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

21、化学符号的意义:

a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：①宏观意义：①.表示一种物质；②.表示该物质的元素组成；

②微观意义：①.表示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成。

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。

22、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子)。

23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。

24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

25、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。

26、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

元素化合物部分

1、测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有（1）铜丝的量不足（2）系统漏气（3）加热温度达不到反应温度（4）反应的充分程度不同

2、空气的成分按体积分数计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。

3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下

燃烧的现象

燃烧的化学方程式

木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热

C+ O2═══CO2

硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有**性气味的气体

S+O2═══ SO2

磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟

4P+ 5O2═══2P2O5

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

3Fe+ 2O2═══Fe3O4

镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。

2Mg+ O2═══ 2MgO

5、实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。

6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。

7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。

8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水

9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体

10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。

11、二氧化碳的化学性质：

（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2+ H2O═══ H2CO3；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══ H2O+ CO2↑

（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2+ Ca（OH）2═══ CaCO3↓+ H2O，该反应可用于CO2气体的检验，和其他碱也能反应。

12、CO2的用途：

（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；

（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；

（3）光合作用的原料；

（4）保存食品。

13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3+ 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反应太快；不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有HCl等杂质。可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。

14、CO2与**健康：CO2无*，当空气中含量达到一定浓度对**有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。

15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体

16、CO中*，又叫煤气中*。CO是无色、无味的气体，难溶于水，有剧*，不易被察觉。被吸入**与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。

17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金．金属有很多共同的物理性质。例如：常温下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

18、金属材料金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。

19、金属的化学性质

（1）大多数金属可与氧气反应

4Al+3O2══2Al2O3 3Fe+2O2═══Fe3O4 2Cu+O2═══2CuO

（2）较活泼金属与酸反应放出氢气 Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑

2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑ Cu不与盐酸反应

（3）金属1+盐1→金属2+盐2（活泼金属置换不活泼金属）

Fe+ CuSO4== Cu+ FeSO4(“湿法冶金”原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2

★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。

★置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2

20、金属资源的保护和利用

（1）铁的冶炼原理： 3CO+ Fe2O3══ 2Fe+ 3CO2（赤铁矿：Fe2O3；磁铁矿：Fe3O4）

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

（3）钢铁锈蚀的条件是：①与O2接触②与水接触

★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe2O3）。★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

（4）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥；

②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；

③制成不锈钢。红色的铜，在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理，目的是用盐酸除去金属表面的锈。

21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。

22、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂，可指示溶液的酸碱性。酸性溶液，石蕊遇之变红色，酚酞不变色，pH<7。碱性溶液，石蕊遇之变蓝色，酚酞变红色，pH>7。中性溶液：石蕊不变色（仍为紫色），酚酞不变色，pH＝7

23、氢氧化钠固体要密闭保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质，鉴定氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）。除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2。氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏性的物质。

24、Ca(OH)2：氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。其水溶液称石灰水，不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温（与大部分固体相反）或加石灰。石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。

25、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打

26、工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）

制烧碱的方法：

（1）高温锻烧石灰石生成CaO；

（2）CaO与水反应生成Ca(OH)2；

（3）Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）。

27、纯碱（Na2CO3）的水溶液呈碱性，pH>7，但它不是碱，属于盐；碳酸钠晶体即Na2CO3•10H2O是纯净物，属于盐类，俗称口碱；碳酸钠晶体易风化，属化学变化。硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，是蓝色晶体，化学式为CuSO4•5H2O；无水硫酸铜CuSO4是白色固体，易吸收水分而变蓝，可用其检验水的存在。

化学与生活部分

1、海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

2、从海水中提取食盐，主要用蒸发溶剂的方法，这是因为食盐的溶解度受温度的影响不大。先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，该变化是物理变化。海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取溶解→过滤→蒸发结晶等步骤除去。“工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。”

3、从海水中制取金属镁的原理是：向海水中加入石灰乳，产生Mg(OH)2沉淀，然后将沉淀过滤，向其中加入稀盐酸，产生MgCl2,再将熔融状态的MgCl2电解，就能制得金属镁。（方程式要掌握）

4、蒸馏法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多级闪急蒸馏法”

5、Na2CO3（俗称纯碱或苏打）就是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。反应原理是：向饱和食盐水中通入氨气，制得饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下产生的碳酸氢钠（NaHCO3）由于溶解度小结晶析出，过滤后将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。（方程式要掌握）

6、有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）,简单的有机物是甲烷（CH4）

7、食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素，前四种是有机物。其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类。主要的供能物质是糖类，它是由C、H、O三种元素组成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一种有机高分子化合物，它遇到碘水变蓝色，它在**内分解为葡萄糖，葡萄糖的化学式是C6H12O6，它在**内氧化释放出能量（方程式要掌握）。蛋白质是构成细胞的基本物质。维生素在**内起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的作用，缺乏维生素A患夜盲症，缺乏的维生素C会引起坏血病。

8、**中含量较多的元素11种，排在前四位的元素依次为 O、 C、H、C。微量元素有Fe、Zn、Se、I等。如果**内缺乏碘元素会导致甲状腺肿，缺乏钙元素会导致骨质疏松症，缺乏铁元素会导致贫血症。**中必需的元素长期摄入过量或不足，都不利于身体健康。

9、除*气外，对**造成危害的物质主要还有含铅、铜、汞、砷、锰等元素的无机盐。蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛会失去原有的生理功能而变性，在急救重金属盐中*时，可给患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋白质在消化道中与重金属离子结合成不溶解的变性蛋白质，从而阻止重金属离子被吸收进入**内，后设法将沉淀物从肠胃中洗出。可溶性的重金属盐有*如BaCl2有*，却BaSO4无*，但BaCO3虽然不溶于水，但能和胃酸反应生成BaCl2，因此有*，万一不慎服用氯化钡，应吞服鸡蛋白解*,并加服一定量的解*剂如MgSO4使其变为BaSO4沉淀。

10、烟草中的为有害的物质是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金属盐。常见的*品有**、、**、***、冰*、可卡因、巴比妥类、**类等。

11、人类目前应用广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而实验室用做热源的酒精是可再生能源。

（1）煤：也叫煤炭，“工业的粮食”，复杂的混合物，主要元素为碳；

（2）石油：“工业的血液”，复杂的混合物，主要元素为碳、氢；

（3）天然气：“西气东输”的燃料，主要成分为甲烷（CH4）。

它们既是燃料又是重要的化工原料，简单燃烧既浪费资源，又会产生二氧化碳而引发温室效应，产生热污染，释放SO2、CO等有*气体和粉尘污染环境。温室效应主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。

12、要积极开发新能源有太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清洁能源。氢能是未来理想的能源。因为氢气燃烧的产热量高，资源丰富（可以由水制得），燃烧后又生成水，不污染环境。目前，科学家提出了一种经济理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。该过程可以使化学反应产生的能量转化为电能；能够实现太阳能转化为电能；目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂。由于是一种易燃、易*的气体，难液化，贮存和运输既不方便也不安全。如何安全贮存氢气是氢能开发研究的又一关键的问题。

13、电池是一种将化学能转化成电能的装置。适合宇宙飞船上使用的燃料电池是O2----H2燃料电池。

14、我们学过的材料有金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料四类.玻璃是一种硅酸盐材料。在工业生产中，通常是用石英砂（主要成分是SiO2）、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，在玻璃窑中高温烧制而成，它是混合物。常见的塑料有聚乙烯、被誉为塑料王的聚四氟乙烯，商品名称叫特氟隆，它们都是人工合成的有机高分子材料。玻璃钢是一种复合材料。

15、土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素，因此需对农作物施用化肥。常见的氮肥有硝酸铵NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、氨水NH3•H2O、尿素CO(NH2)2前四种氮肥又称为铵态氮肥，它们不能和碱性物质如熟石灰、草木灰K2CO3混用，因为它们会发生化学反应，放出有**性气味的氨气NH3，使肥效降低。常见的复合肥有NH4H2PO4、KNO3等。

16、农*波尔多液用是胆矾CuSO4•5H2O和生石灰混合制得的，不能用铁桶盛装。（方程式要掌握）

17、水的污染源：工业生产中的“三废”（废渣、废水、废气）；生活污水的任意排放；农业生产中的农*、化肥的任意使用。防治：利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水是治理水污染的常用方法。依据不同的水质标准对水资源进行分类管理；加强水质监测，禁止污水的任意排放；加强对新技术、新工艺的研究与应用，力争实现无污染生产。含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题。处理酸性污水的方法是加入CaO或Ca(OH)2或CaCO3,在没有指示剂的情况下好用CaCO3。

18、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。

19、大量的二氧化硫和氮氧化物气体排放到空气中。与大气中的水反应，形成酸雨（PH<5.6）酸雨的危害有：酸化土壤，污染水体，腐蚀建筑及文物古迹，加速金属制品的锈蚀。为减少和消除二氧化硫污染，可以在煤炭中加入石灰石和生石灰作为固硫剂。汽车尾气也是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为氮气和二氧化碳。（方程式要掌握）

20、“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上消除污染,符合“绿色化学”的反应类型是化合反应。

21、“白色污染”是指某些难以分解的“塑料垃圾”对环境造成的污染，防治措施是：研制、生产可降解塑料，使用一些新型的，可降解的塑料，减少使用不必要的塑料制品，回收各种废弃塑料。

化学实验部分

删掉了部分

13、鉴别Ca(OH)2：加水溶解，取上层清液，通入CO2，变浑浊；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

14、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,纯碱（面碱）是Na2CO3，鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸，有气泡产生。或加水溶解，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。

15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质)

（1）NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2，过滤

（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入适量的NaOH

（3）CaCl2（HCl）加入过量CaCO3粉末，过滤

（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同）

（5）KNO3(NaCl)冷却热饱和溶液法（分离Na2CO3和NaCl方法相同）

（6）H2O（NaCl）蒸馏法

（7）Cu粉（Fe粉）磁铁吸附；加入过量CuSO4溶液，过滤；加入过量酸，过滤。

16、验证和除杂

(1)检验混合气体中有无CO2:混合气体通入澄清石灰水变浑浊，证明有CO2。除去CO2：混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。

(2)检验混合气体中有无CO：混合气体通过灼热的CuO，变红色，证明有CO。除去混合气体中的CO:混合气体通过灼热的CuO；除去尾气中的CO:点燃尾气。

(3)检验混合气体中有无HCl气体并除去：混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀，证明有HCI；混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，可以除去HCl气体。(4)检验混合气体中有无H2O蒸气：混合气体通过无水CuSO4,无水CuSO4变蓝色，证明有H2O。混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，或通过装有CaCl2的干燥管，或通过装有碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O；

(5)检验气体的顺序：先检验水蒸气，后检验其他气体。气体净化的顺序：先除杂，后干燥(除去水分)。

17、鉴定和判断

（1）观察颜色。蓝色溶液:含有Cu2+的盐溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。浅绿色溶液:含有Fe2+的盐溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黄色溶液:含有Fe3+的盐溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3

（2）闻气味：盐酸、硝酸有**性气味；氢硫酸（H2S气体的水溶液）有臭鸡蛋气味；氨气（NH3）、SO2气体有**性气味

（3）观察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,蓝色：CuSO4,红褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有气体（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且无气体放出的是Mg(OH)2

黑色固体有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。

（4）检验生成气体。复分解反应生成的气体一般是：CO2或NH3（NH3是碱性气体，能使酚酞试液变红色)

18、离子的检验

(1)检验H+:石蕊试液；pH试纸；碳酸盐溶液；活泼金属，有氢气产生；滴入酚酞的碱的红色溶液；不溶性的金属氧化物如CuO Fe2O3;不溶性的碱如Cu(OH)2。

(2)检验OH-:石蕊试液；酚酞试液；pH试纸；石蕊试液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分别产生白色、蓝色、红褐色沉淀。

(3)检验Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

(4)检验SO42－:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀产生。

(5)检验CO3—：加入HCl或稀H2SO4溶液，有气体产生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。

19、实验探究

(1)CO2与NaOH溶液是否发生了反应的实验探究的原理是：CO2与NaOH溶液的反应，使气压减小（如软塑料变瘪等）进一步探究的方法CO2与NaOH反应后的溶液中加入盐酸，有气泡产生，说明CO2与NaOH发生了反应，生成了Na2CO3。

(2)无明显现象的酸与碱中和反应的试验探究方法：向碱溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，然后滴加酸，至红色突然消失，证明酸碱恰好中和。

(3)两种溶液反应产生沉淀或气体后，是否完全反应的试验探究方法：取上层清液，加入上述溶液中的一种，看是否还有沉淀或气体产生。

20、常用干燥剂：

(1)浓H2SO4,气体干燥剂。

(2)固体CaCl,气体干燥剂。

(3)碱石灰(固体NaOH和CaO混合物)气体干燥剂，不能用于干燥含CO2、SO2的气体，(4)CaO或Fe粉，食品干燥剂(不能食用)。

21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。U型管：左进右出。 22、实验评价因从以下几个方面去考虑：理论上是否正确；*作上是否简便、安全；经济上是否合理；是否消耗能量；是否对环境造成污染；产物是否便于分离。